Estados de la Materia

La materia se puede encontrar en tres estados: 

Sólido - Líquido - Gaseoso
 
Sólido: este se caracteriza principalmente por la forma, debido a que la unión entre las moléculas (fuerza de cohesión) es alta, los objetos de este estado presentan una forma definida, asi como una oposición a ser deformados dependiendo el material del que se trate puede ser mayor o menor esta situación, dichos elementos tienen también un volumen estable, en este caso las moléculas que lo integran solo pueden moverse por medio de vibraciones u oscilaciones mas no pueden trasladarse libremente de un punto a otro del objeto, presenta a su vez un orden en sus estructuras

 
Líquido: Los líquidos de la misma forma que los sólidos, presentan un volumen constante, aunque la fuerza de cohesión que existe entre sus moléculas es menos, lo que permite un libre desplazamiento de las moléculas que lo forma, dando con ello origen a que no tengan una forma definida y que esto les permita adoptar la forma del recipiente en donde se encuentren contenidos, así mismo dan origen a dos propiedades que carecen los sólidos que son: viscosidad y fluidez, a diferencia de los sólidos y debido al libre desplazamiento de sus partículas, los líquidos presentan un desorden en su estructura, conforme se aumenta la temperatura, el movimiento de las partículas aumenta considerablemente



Gaseoso: Los gases, de la misma forma que los líquidos, no presentan una forma definida pero, surge además una diferencia aun mayor y esta es que no tienen un volumen definido, debido a que en los gases, la fuerza de cohesión es nula, al tener esta particularidad, los gases en estado libre son expansibles y a su vez compresibles, es decir, se pueden expandir y comprimir con facilidad, aunque si se comprimen con una cantidad excesiva de presión en un gas confinado, este corre el riesgo de pasar de estado gaseoso a líquido, diferencia de éstos. También son fluidos, como los líquidos.

La materia: Todo lo que nos rodea

 CARACTERISTICAS DE LA MATERIA

¿Qué es la materia?, ¿qué cambios sufre ésta?, ¿qué provoca estos cambios?

Nuestro planeta, el sol, las estrellas, y todo lo que el hombre ve, toca o siente, es materia.

La materia presenta formas distintas, las cuales poseen características que nos permiten distinguir unos objetos de otros. 

Como todos sabemos la materia es todo aquello que puede ser sujeto de medición, es decir, todo lo que ocupa un lugar en un determinado espacio, lo que podemos observar, medir,lo que compone a cada uno de los objetos que forman el espacio.

 Materia es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Para comprender el significado de lo que significa la materia, es necesario saber que esta se encuentra constituida por partículas elementales llamadas átomos, que a su vez se unen para formar moléculas, las cuales variando de su composición, combinación y distribución en los diversos objetos. 

La materia se puede encontrar en tres estados:
Sólido

 
Líquido


Gaseoso

Una misma materia se puede encontrar en los tres estados. Por ejemplo, el agua, que normalmente es líquida, cuando se enfría se convierte en sólido y, si se le aplica calor, se transforma en gas.

        La tierra es nuestro hogar

Uniones Químicas

La electronegatividad es la capacidad relativa de un elemento para atraer un electrón  en una unión química.

Regla del octeto los elementos tienden a completar su último nivel de energía con 8 electrones como lo hacen los gases inertes

Estructura Atómica

¿ Cómo están constituidos los átomos?

En el átomo se distiguen dos sectores bien diferenciados.

• Núcleo: se encuentran los Protones - que son las partículas con carga positiva- y los Neutrones, de masa similar a los protones, pero que no poseen carga.

• Zona Extranuclear: se encuentran los Electrones que poseen carga negativa que se mueven alrededor del núcleo.  

A los protones, neutrones y electrones se los denomina partículas subatómicas.

 El número de Protones de un átomo se lo conoce como Número Atómico (Z). 

La suma de Protones y Neutrones de un átomo es el número Másico(A), es decir:  A =  Z + n

 Si se quiere conocer el número de neutrones, entonces:    n = A - Z 

Por ejemplo si digo que el átomo de sodio tiene de númeo atómico 11 y de número másico 23. Esto significa que tiene 11 protones, 11 electrones y para saber el número de neutrones tenemos restarle al número másico los protones: 23 - 11 = 12 protones.

El dibujo del átomo será:

 ACTIVIDADES

1. El Titanio tiene de número atómico 22 y de número másico 48. Indica cuántos protones, electrones y neutrones tiene. Dibuja el átomo.
2. El estroncio tiene de número atómico 38 y de número másico 87. Indica cuántos protones, electrones y neutrones tiene.
3. El átomo de plata tiene 47 protones y 62 neutrones, indica su número atómico y su número másico. 

 Ver el siguiente enlace:  http://www.educaplus.org/play-85-Part%C3%ADculas-de-los-%C3%A1tomos-e-iones.html 

Los Modelos Atómicos

A lo largo de la historia, se han propuesto distintos modelos para representar la estructura del átomo.

 

Modelo de Thomson       

En el año 1904, el físico inglés Joseph John Thomson (1856-1940), propuso un modeloatómico que cosistía en una esfera compacta, con cargas positivas distribuidas uniformemente en dicha esfera y electrones negativos distribuidos al azar entre las cargas positivas, de modo que resultara neutro.

 Modelo de Rutherford

 
En 1911, Ernest Rutherford (1871-1937),físico y químico inglés, llevó a cabo un experimento en el cual bombardeó una delgada lámina de oro con partículas positivas llamadas alfa. Esperaba que estas rebotaran en la lámina, pero no sucedió así. Por lo tanto, concluyó que el átomo no era compacto, como señalaba el modelo de Thomson.

En 1911,Rutherford sugirió que los átomos estaban constituidos por un núcleo central, en el que se encontraban las cargas positivas y se concentraba la masa del átomo;el resto era espacio vacío. Los electrones giraban alrededor del núcleo siguiendo órbitas como los planetas del sistema solar.

Este modelo fue desechado por consideraciones de la física clásica.

Modelo de Bohr

 
En 1913, Niels Bohr (1885-1962), un físico danés, postuló un nuevo modelo de átomo que perfeccionaba el modelo de Rutherford.

Las propuestas de Bohr 

Los electrones se pueden mover en determinadas órbitas y a determinadas distancias. Las órbitas en las que se puede mover el electrón son órbitas estables.

Cuando el electrón se encuentra en una órbita estable, no absorbe ni emite energía.

Cuando el electrón pasa un nivel más alejado del núcleo a otro más cercano (de mayor energía a otro de menor energía), emite energía.

Cuando al átomo se le suministra energía externa ( por ejemplo, por medio de una descarga eléctrica), el electrón absorbe esa energía y "salta" a una órbita más alejada del núcleo (nivel de mayor energía)

Modelo atómico actual

El modelo actual también es llamado modelo matemático, ya que calcula, mediante ecuaciones matemáticas, la probabilidad de hallar al electrón en una zona determinada alrededor del núcleo.
La diferencia de este modelo con los anteriores radica en proponer probabilidades para una posición u órbita de un electrón.
Esa zona en la que es más probable encontrar al electrón, se denomina orbital.
Como cada orbital tiene asociada una cantidad dada de energía, hace referencia a niveles de energía.
Este modelo supone, entonces,la existencia de niveles y subniveles de energía, donde se encuentran distribuidos los electrones. 

Tabla Periódica de Elementos

Es una página Web totalmente interactiva para conocer el más mínimo dato de cualquiera de los elementos conocidos. En ella encontrarás la referencia de los periodos (filas) y las características comunes de los elementos que conforman los distintos grupos (columnas) así como sus reacciones típicas.  Gracias a su interactividad se pueden consultar infinidad de propiedades físicas, químicas y atómicas, usos, compuestos que puede formar cada uno de los elementos, datos históricos, isotopos, configuraciones electrónicas, estado a distintas temperaturas.  

http://www.ptable.com/

ACTIVIDADES 

1) Indicar los símbolos de los siguientes elementos:

a. Cálcio f. Plata k. Azufre p. Bromo u. Helio

b. Neón g. Níquel l. Potasio q. Cinc

c. Aluminio h. Radio m. Magnesio r. Hierro

d. Mercurio i. Fósforo n. Litio s. Cloro

e. Oro j. Nitrógeno o. Arsénico t. Estaño

2) Dados los siguientes símbolos, indicar el nombre del elemento que representan:

a. Li     g. F m. Sr

b. Be h. Pb n. Mn

c. Mg   i. Ca   o. C

d. O   j. B  p. Na

e. Zn    k. Al  q. Cr

f. S l. Si r. H